Ikona domuStart / Blog / Reakcja wody destylowanej z HCl: Szczegółowy opis

Reakcja wody destylowanej z HCl: Szczegółowy opis

Szczegóły

HCl dysocjuje na jony po dodaniu do wody destylowanej. Powstają jony H3O+.

Przeprowadzanie reakcji w praktyce

Jeśli zamierzasz przeprowadzać reakcję w skali większej niż probówka, pamiętaj, że HCl rozpuszcza się w wodzie doskonale (ponad 400 litrów w litrze). Może to spowodować "cofnięcie" (zassanie) wody do aparatury. W takim przypadku warto wpuszczać HCl przez odwrócony lejek na powierzchni wody.

Podczas przeprowadzania reakcji, należy zachować ostrożność, ponieważ HCl jest szkodliwy. Najlepiej wykonywać doświadczenie pod dygestorium. Chemia w ogóle jest ryzykowna.

Alternatywna metoda: Fontanna

Można również zastosować metodę zwaną "fontanną".

Budowa aparatury i przebieg reakcji

Do kolbki należy dodać NaCl i H2SO4, a do zlewki z lejkiem - wodę, którą nasycasz. Następnie montujesz zestaw, jak w załączniku. Zlewkę z wodą destylowaną zważ przed i po reakcji, aby obliczyć stężenie otrzymanego kwasu.

Przeczytaj także: Gdzie kupić wodę destylowaną?

Palnik pod kolbą z NaCl jest po to, aby lepiej wydzielał się HCl, gdyż jest on praktycznie gazem, a gazy w wysokiej temperaturze słabo się rozpuszczają. Przez palnik więcej gazowego HCl powstanie w kolbie, a przez zimną wodę, więcej HCl'u rozpuści się w niej.

Lejek służy do zwiększenia powierzchni rozpuszczania HCl w wodzie. Jak już wspomniano, HCl najlepiej rozpuszcza się w wodzie na jej powierzchni.

Właściwości HCl

HCl rozpuszcza się dosyć dobrze w wodzie. Gazowy HCl ma podobne właściwości żrące jak HCLaq.

Wykrywanie kationów w roztworze

Podczas analizy roztworów zawierających kationy, ważne jest przeprowadzenie jednej reakcji, ale specyficznej dla danego kationu. Należy uwzględnić ewentualne ich rozdzielenie (jeśli występują w mieszaninie).

Procedura:

Przeczytaj także: Inwestycje w Jakość Wody w Proszówkach

  1. Należy przeprowadzić reakcje charakterystyczne.
  2. W probówkach nr 3 i nr 4, jeśli w jednej probówce wykryto TYLKO JEDEN KATION, druga MUSI ZAWIERAĆ DWA KATIONY.

UWAGA! Dodanie nadmiaru amoniaku do analizy powoduje dodatkowe rozcieńczenie roztworu i komplikuje postępowanie. Należy unikać dużego nadmiaru amoniaku.

Przykłady reakcji:

  • Dodając do roztworu soli żelaza(III), np. nadtlenku wodoru (tzw. reakcja charakterystyczna o barwie jaskrawozielonej).
  • Wytrącanie zasadowego azotanu, jak i wodorotlenku miedzi(II).
  • Osadu heksacyjanożelazianu(II) żelaza(III), tzw. pruskiego).

Jeśli po dodaniu roztworu amoniaku nie zaobserwowano reakcji (nieobecności jonów Cu(II)), potraktować jako próbę stwierdzenia NIEOBECNOŚCI jonów Cu2+.

Odsącza wytrącony osad Fe(OH)3 zbierając przesącz do innej, czystej probówki. Ze względu na maskujące zabarwienie roztworu wskutek obecności Cr(III), obecność kationu Ag+ może być trudna do stwierdzenia.

Przeczytaj także: Woda mineralna Józef: Zalety

tags: #woda #destylowana #po #dodaniu #HCl #reakcja

Popularne posty: