Przygotowanie Roztworu Glukozy w Wodzie Destylowanej

Szczegóły: Opublikowano: 23. March 2026

Glukoza jest powszechnie stosowanym związkiem chemicznym w wielu dziedzinach, w tym w laboratoriach chemicznych i biochemicznych. Przygotowanie roztworu glukozy o określonym stężeniu jest podstawową umiejętnością, którą warto posiąść. Poniżej przedstawiamy szczegółowy opis, jak to zrobić.

Potrzebne materiały i sprzęt

Glukoza
Woda destylowana
Waga laboratoryjna
Szkiełko zegarkowe
Zlewka
Cylinder miarowy
Pipety automatyczne (2 - 20 μL, 20 - 200 μL i 100 - 1000 μL)
Pipety 10 mL
Próbówki chemiczne
Cylindry 100 mL
Zlewki 500 mL
Lejki
Sączki

Obliczenia wstępne

Aby przygotować roztwór glukozy o określonym stężeniu, należy najpierw obliczyć masę glukozy potrzebną do rozpuszczenia w danej objętości wody. Na przykład, aby przygotować 200 gramów 10% wodnego roztworu glukozy, potrzebujemy:

Masa glukozy = 10% z 200 g = 0,10 * 200 g = 20 g

Masa wody = 200 g - 20 g = 180 g

Procedura przygotowania roztworu

Odważ 20 g glukozy na szkiełku zegarkowym, używając wagi laboratoryjnej.
Przenieś odważoną glukozę do zlewki.
Zmierz 180 mL wody destylowanej w cylindrze miarowym (zakładając, że gęstość wody wynosi 1 g/cm³).
Wlej wodę destylowaną do zlewki z glukozą.
Mieszaj roztwór, aż glukoza całkowicie się rozpuści.
Opcjonalnie: przefiltruj roztwór przez sączek, aby usunąć ewentualne zanieczyszczenia.

Przykład: Obliczanie stężenia molowego roztworu glukozy

Można także obliczyć stężenie molowe roztworu glukozy. Wiedząc, że w 0,1 dm³ roztworu znajduje się 3,6 grama glukozy, możemy obliczyć stężenie molowe:

Przeczytaj także: Gdzie kupić wodę destylowaną?

Masa molowa glukozy (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol

Liczba moli glukozy = masa glukozy / masa molowa glukozy = 3,6 g / 180 g/mol = 0,02 mol

Stężenie molowe = liczba moli glukozy / objętość roztworu = 0,02 mol / 0,1 dm³ = 0,2 mol/dm³

Wykorzystanie roztworów glukozy w analizach chemicznych

Roztwory glukozy są często wykorzystywane w analizach chemicznych. Metoda chemiczna wykorzystuje właściwości redukujące cukrów i polega na redukcji kwasu 3,5-dinitrosalicylowego (DNS) w środowisku alkalicznym i w wysokiej temperaturze do barwnego produktu. Metoda ta jest niespecyficzna, gdyż redukcja DNS będzie w tym przypadku miarą ogólnej zdolności redukcyjnej badanej próby i nie może wobec tego zostać wykorzystana do ilościowego oznaczenia glukozy w obecności innych czynników redukujących (innych cukrów redukujących, np.

Przykłady zastosowań roztworów glukozy

Roztwory glukozy znajdują zastosowanie w analizie zawartości cukrów w różnych produktach spożywczych. Przykładowo, można przygotować próbki soku owocowego, mleka skondensowanego słodzonego i miodu naturalnego do analizy:

Przeczytaj także: Inwestycje w Jakość Wody w Proszówkach

Sok owocowy (jabłkowy): Do 100 mL klarownego soku w zlewce dodać 5 mL roztworu 1 i dokładnie wymieszać, następnie dodać 5 mL roztworu 2 i ponownie wymieszać. Przy pomocy 3M NaOH doprowadzić pH mieszaniny do ok 8,0 (zanotować całkowitą użytą objętość roztworu NaOH) i przefiltrować używając lejka i sączka z bibuły.
Mleko skondensowane słodzone: Do 1 mL mleka dodać 60 mL wody dejonizowanej i ogrzewać przez 15 minut w temp. 70°C, często mieszając. Dodać 5 mL roztworu 1, starannie wymieszać, dodać 5 mL roztworu 2 i ponownie dokładnie wymieszać. Dodać 2,5 mL 0.4 M NaOH i wymieszać. Pozostawić w temp. pokojowej na 5 minut, zamieszać i przefiltrować używając lejka i sączka z bibuły.
Miód naturalny: Ok. 10 g miodu przenieść do zlewki, ogrzewać w temp. 70°C mieszając aż do jego upłynnienia. Przenieść dokładnie 1 g płynnego miodu do nowej zlewki i rozpuścić w 100 mL dejonizowanej wody.

Tabela: Przykładowe roztwory i odczynniki

Nazwa roztworu/odczynnika	Skład
Roztwór 1	85 mM K₄[Fe(CN)₆] × 3H₂O (3,6 g w 100 mL wody)
Roztwór 2	250 mM ZnSO₄ × 7H₂O (7,2 g w 100 mL wody)
3 M NaOH	-
0.4 M NaOH	-
10 mM glukoza	-
1% [w/v] roztwór kwasu 3,5-dinitrosalicylowego (DNS)	w 0,4 M NaOH

Przeczytaj także: Woda mineralna Józef: Zalety

tags: #przygotowanie #roztworu #glukozy #w #wodzie #destylowanej